高三化学教学设计 胶体（第二课时）

一、课题 胶体的重要性质

[目标]1、知识传授：⑴初步认识胶体的重要性质

⑵一般了解胶体凝聚方法

2、能力培养：通过实验,培养学生的观察能力、思维能力

以及想象能力。

3、德育渗透：适当进行辩证唯物主义观点的教育和爱国主

义的教育。

[重点]胶体的重要性质

[教具]多媒体

[教法]实验探究法

二、教学过程

Ⅰ、复习课文

[提问]1、胶体和溶液的本质区别是什么？

2、怎样鉴别Fe(OH)3胶体与Fe(SCN)3溶液？

Ⅱ、引入新课

[引言]从外观看,胶体跟溶液并没有明显区别。那么,怎样来鉴别

胶体和溶液呢？下面介绍胶体的几种重要性质,其中某些性

质可用来鉴别胶体和溶液。

Ⅲ、讲授新课

[揭题]二、胶体的重要性质

[实验]让一束光照射盛有Fe(OH)3胶体与Fe(SCN)3溶液的试管

[小结]1、丁达尔现象

操作：强光照射,侧面观察

现象：出现一条光亮的通路

原因：胶体微粒对光线的散射而形成

应用：鉴别胶体和溶液

[过渡语]丁达尔现象有何应用呢？超倍显微镜就是利用了胶体发生

丁达尔现象这个性质——因为每个微粒都发生了散射现

象,就如无数个小发光体,使我们能够看到这些小发光体

的大小、形状及其“动”的形象。

它是怎样“动”的呢？这就是布朗运动。

[小结]2、布朗运动

特点：永恒、不规则

原因：胶粒（小而轻）受分散剂的（无规则运动）的撞击。

[过渡语]既然胶粒在“动”,那么它们相互碰撞到一起,不能结合

成较大颗粒而沉淀吗？事实上胶体都比较稳定,并不沉

淀,这是为什么？

[实验]用Fe(OH)3胶体做电泳实验

[小结]3、电泳

现象：阴极附近颜色加深

阳极附近颜色变浅

推测：Fe(OH)3胶体的微粒带正电荷

[讨论]Fe(OH)3胶粒为何带上正电荷？

[讲解]当物质分散成胶体的微粒时,分散质的总表面积有很大的增

加。例如,若一个西瓜的表面积为4πR2,用刀切成二半,

总面积就增加2πR2。

胶粒直径 表面积 吸附力 选择性吸附 胶粒带上 带电粒子向两极

小 → 大 → 强 → 离子 → 电荷 游去 电泳

[小结]胶粒的带电规律

[谈话]电泳原理在工业上有许多应用。如浙江陶瓷厂除去陶土中

Fe2O3杂质,浙江电除尘器厂生产的电除尘器除去大量烟尘,

以减少污染等。

[提问]在一定时间内,胶体为什么能够稳定存在？

[讲解]在同一胶体溶液里,同一种胶粒只吸附同种离子而带上同种

电荷,同种胶粒相互排斥因而不易聚集,故胶体具有较大的

稳定性。

[过渡语]既然胶体稳定性是因为胶粒带电,那么胶粒失去电荷,会

有什么变化呢？

[追问]胶粒失去电荷后,胶粒碰撞后结合成较大的颗粒而发生凝

聚。那么有什么办法除消胶粒所带的电荷呢？

[讨论]

[实验]Fe(OH)3胶体+MgSO4溶液→红褐色↓

[讲解]Fe(OH)3+MgSO4→不发生复分解反应

Fe(OH)3胶粒○ Fe(OH)3胶粒 沉淀

MgSO4=Mg2++SO 不再带电

[结论]电解质能使胶体凝聚

[提问]早餐时,在热豆浆里加入酱油或白糖有何不同现象?为什么?

[实验]Fe(OH)3胶体

H4SiO4胶体

[讲解]Fe(OH)3+ H4SiO4→

Fe(OH)3胶粒○ Fe(OH)3

H4SiO4胶粒○ H4SiO4

[结论]带相反电荷的胶粒混和会使胶体凝聚

[谈话]两瓶不同品种的墨水混和有可能发生凝聚,从而堵塞钢笔的

笔孔,造成出水不畅。从这个意义上看,墨水不宜互相借用。

[提问]加热对布朗运动有何影响？对胶粒与离子之间的结合力又有

何影响？

[实验]H4SiO4胶体 白色↓

[结论]加热能使胶体凝聚

[讲解] 胶粒碰撞增多 失去电荷

胶体

离子吸咐力减弱 相互结合

[谈话]美国曾经制成一种“微波手术刀”,这种刀能发出微波把割

口附近的血液中的蛋白质“加热”,使血液凝固,减少流血。

[小结]4、凝聚

加入电解质力 沉淀

胶体 加入某些胶体→胶粒失去电荷→凝聚→

加热 凝胶

[追问]胶体凝聚的结果是否一定产生沉淀呢？

[实验]H4SiO4胶体 凝胶

[谈话]中国人民食用2千多年,现在国外也闻名的食品——豆腐,

就是把盐卤或石膏溶液加入豆浆里,使豆浆里的蛋白质和水

等物质一起凝聚而制成的一种凝胶。

[提问]点豆腐时为什么用MgCl2或CaSO4呢？

[讲解]这是因为蛋白质胶粒一般带负电荷,Ca2+、Mg2+比Na+的正电

荷高,凝聚能力强,如用食盐点豆腐,因NaCl加得过多而

使豆腐太咸,就不能食用了。

[过渡语]至此,我们已经对胶体的概念和胶体的几种重要性质有了

初步的了解。那么,胶体的知识有什么重要意义呢？

[小结]三、胶体的应用

①土壤的保肥作用 ②制豆腐 ③明矾净水

④电除尘 ⑤三解洲的形成

Ⅳ、巩固新课

[练习]1、胶体的性质中哪些跟胶粒直径大小有关？

哪些跟胶粒的带电性质有关？

2、用FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体时

⑴为什么不能过渡加热？

⑵为什么不能直接加热FeCl3溶液？

⑶为什么不能用井水？

3、解释下列问题

⑴FeCl3为什么可作止血剂？

⑵含氮量相同的硝铵和硫铵,硝铵的肥效不及硫铵,这是什

么缘故。

4、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶液胶内,开始时产生沉淀,

继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是（ ）

A、2mol/L H2SO4溶液 B、2mol/L NaOH溶液

C、2mol/L MgSO4溶液 D、硅酸溶胶

Ⅴ、布置作业[作业]课本P79 NO 1、2、3、4

三、板书设计：略