硫酸氢钠和碳酸氢钠反应的离子方程式是：（H+)+HCO3-=H2O+CO2↑. 这里面的原理到底是什么呢？
反应
原来是因为硫酸氢钠属于强酸的酸式盐，它的水溶液呈酸性，在水溶液中容易产生H+氢离子。这里要注意了，溶液的酸性取决于H+氢离子，H+氢离子越多酸性就越强。而碳酸氢钠属于弱酸盐，在水溶液中不容易产生H+氢离子。
硫酸氢钠电离的方程式是：NaHSO4=(Na+)+(H+)+(SO42-)；而碳酸氢钠电离的方程式是：NaHCO3=(Na+)+(HCO3-).
当强酸式盐和弱酸盐的水溶液相遇时，就会发生复分解反应，因此硫酸氢钠和碳酸氢钠会反应，反应生成的碳酸H2CO3极不稳定，在常温下就会分解成二氧化碳和水。因此硫酸氢钠和碳酸氢钠反应的方程式为：NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑. 其中发生结合的离子是H+离子和HCO3-碳酸根离子。因此反应的离子方程式就是：（H+)+HCO3-=H2O+CO2↑.
最后老黄给大家设计一道关于硫酸氢钠和碳酸氢钠反应的计算题，用于强化这个知识。注意，这道题完全是老黄原创的。
100克硫酸氢钠溶液和100克碳酸氢钠溶液混合，可以看到溶液中有气泡产生，等到不再有气泡产生后，称量剩余的溶液质量为197.8克。请问，剩余溶液中硫酸钠的浓度是多少？
请先尝试自己解决！
分析：由100+100-197.8=2.2，我们可以知道，反应生成了2.2克CO2。由反应的方程式就可以知道，生成的硫酸钠有7.1克。因此剩余溶液中硫酸钠的浓度是7.1/199.78=3.6%. 注意，混合溶液求某一种溶质的浓度，要用溶质的质量除以混合溶液的总质量，也就是其它溶质的质量也算在其中的。
中
请自己组织解题的过程。
由于问题是原创的，有可能出现不够严密的地方，请见谅！这里关键是讲一个原理，如有疏漏，谨请指正！
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