初中化学《空气》知识点汇总

一、空气成分的研究史

1.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。

2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定

1.实验现象：

⑴ 红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟。

⑵ 过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

⒉ 实验结论：

⑴ 说明空气不是单一的物质；

⑵ 氧气约占空气总体积的1/5。

3.原理：

表达式：磷(P)＋氧气(O2)→(点燃)五氧化二磷

化学方程式：4P＋5O2＝(点燃)2P2O5

4.注意事项：

⑴ 所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完；

⑵ 要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹；

⑶ 装置的气密性要好，(否则测量结果偏小)；

⑷ 要先夹住橡皮管，然后再点燃红磷(否则测量结果偏大)；

⑸ 点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞(否则测量结果偏大)。

思考：

⑴ 可否换用木炭、硫磺、铁等物质？如能，应怎样操作？

答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小）；也不能用铁（铁在空气中不能燃烧）。

⑵ 可否用镁代替红磷？

答：不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。

5.误差分析：

在实验中实际测得的结果比真实值小，其原因可能是：

⑴ 红磷量不足；

⑵ 装置气密性差；

⑶ 未冷却至室温就打开止水夹；

⑷ 没有预先在导管中装满水。

三、空气的主要成分

按体积分数：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

空气成分口诀：氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气。

四、物质的分类：

纯净物和混合物。

1.纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

2.混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

注意：

⑴ 划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。

⑵ 只含一种物质的属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物。

五、空气是一种宝贵的资源

1.氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

⑴ 作保护气；⑵ 化工原料；⑶ 超导实验车；⑷ 食品充氮作防腐剂等。

⒉ 氧气：

⑴ 动植物呼吸；⑵ 医疗上急救病人；⑶ 登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；⑷ 支持燃烧：⑸ 炼钢、气焊与气割、⑹ 液氧炸弹、火箭助燃剂。

⒊ 稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。

⑴ 作保护气；⑵ 制多种用途的电光源；⑶ 激光技术；⑷ 液氦冷冻机等。

六、空气的污染及防治

1.造成空气污染的物质：

有害气体：一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。

⒉ 污染来源：

空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

⒊ 被污染的空气带来的危害：

⑴ 损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

⑵ 存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

⒋ 防止空气污染的措施：

加强大气质量监测，改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

⒌ 目前空气污染指数包括：

一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

七、绿色化学

未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。

核心是利用化学原理从源头消除污染。

特点：

⑴ 充分利用资源和能源，原料无毒无害；

⑵ 减少向环境排放废物；

⑶ 原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）；

⑷ 生产出环境友好产品。