陕西
在化学实验的奇妙世界里，氨气的制备是一个基础且重要的实验。无论是在中学化学课堂，还是大学的化学实验室，制备氨气的实验都屡见不鲜。今天，咱们就来详细唠唠实验室里制备氨气的那些事儿。
一、反应原理：氯化铵与消石灰的奇妙 “碰撞”
实验室制备氨气，常用的方法是让氯化铵固体和消石灰 [氢氧化钙] 来一场 “加热之约”。在加热的条件下，它们会发生化学反应，生成氯化钙、水和氨气，这个反应背后的原理，其实是铵根离子和氢氧根离子在加热的环境下，结合生成了氨气和水。消石灰在这里扮演着提供氢氧根离子的重要角色，而氯化铵则贡献出铵根离子，二者相辅相成，成功 “孕育” 出氨气。
二、发生装置：固体加热型装置的巧妙运用
既然是固体之间的反应，而且还需要加热，那咱们就得请出固体加热型装置了。这套装置主要由铁架台、酒精灯、大试管、带导管的橡皮塞组成。首先，把大试管固定在铁架台上，并且让试管口略微向下倾斜，这可是个关键操作，为啥呢？因为加热过程中，固体里可能会有一些水分蒸发出来，如果试管口向上，这些冷凝水就会倒流回试管底部，导致试管受热不均而炸裂，所以试管口略向下倾斜，能让冷凝水顺利流出，保障实验安全。接着，把混合均匀的氯化铵固体和消石灰装进大试管，然后用带导管的橡皮塞塞紧试管口，导管的另一端用来连接后续的装置。一切准备就绪，点燃酒精灯，均匀预热后，就可以对试管底部进行集中加热啦，随着温度升高，氨气就会源源不断地产生。
三、净化（干燥）：碱石灰登场，为氨气 “除湿”
刚制得的氨气中，往往会混有水蒸气，这时候就需要对氨气进行干燥处理，让它变得 “纯净” 一些。在实验室里，我们常用碱石灰来担当这个 “除湿大任”。碱石灰是一种碱性干燥剂，它主要由氧化钙和氢氧化钠组成。氧化钙能与水发生反应，生成氢氧化钙，从而吸收水分；氢氧化钠则具有很强的吸水性，能把水蒸气牢牢吸附住。我们把碱石灰装进干燥管里，让含有水蒸气的氨气通过干燥管，在这个过程中，水蒸气就被碱石灰吸收掉了，从干燥管另一端出来的，就是干燥纯净的氨气啦。这里要特别注意，千万不能用无水氯化钙来干燥氨气哦。因为氯化钙会与氨气发生络合反应，这样氨气就被 “扣押” 在氯化钙里，无法得到我们想要的干燥氨气了，所以在干燥剂的选择上，一定要避开无水氯化钙这个 “坑”。
四、收集方法：向下排空气法，棉花团的 “小秘密”
氨气的密度比空气小，而且极易溶于水，所以我们采用向下排空气法来收集氨气。具体操作是这样的：准备一个集气瓶，瓶口向下，把导气管伸进集气瓶底部。为什么要伸到瓶底呢？这是为了让氨气能把集气瓶里的空气尽可能地 “挤” 出去，从而收集到更纯净的氨气。在收集的时候，还有一个小细节不容忽视，那就是要在集气瓶口塞一团棉花。这团棉花可不是随便塞的，它有着重要的作用，那就是防止氨气与空气发生对流。如果没有这团棉花，氨气和空气就会在瓶口附近相互混合，导致收集到的氨气不纯，所以这小小的棉花团，对提高氨气的收集纯度起着关键作用。
五、验满方法：两种妙招，轻松判断氨气是否收集满
1，方法一：湿润红色石蕊试纸显身手
当我们怀疑氨气已经收集得差不多的时候，可以用湿润的红色石蕊试纸来检验一下。把湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口附近，如果试纸变蓝了，那就说明氨气已经收集满了。这是因为氨气是碱性气体，它会与试纸上的水反应生成一水合氨，一水合氨会电离出氢氧根离子，使试纸周围环境呈碱性，从而让红色石蕊试纸变蓝。
2，方法二：浓盐酸玻璃棒来帮忙
除了用湿润的红色石蕊试纸，我们还可以用蘸取浓盐酸的玻璃棒来验满。把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，如果看到有白烟生成，那就意味着氨气已经收集满了。这是因为浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与氨气相遇，会发生反应生成氯化铵固体，这些氯化铵固体小颗粒在空气中就形成了白烟，通过这个现象，我们就能轻松判断氨气是否收集满了。
